Ēteru īpašības iedala fizikālajās un ķīmiskajās īpašībās. Kopumā to ķīmiskās īpašības ir samērā stabilas, kā norādīts tālāk:
Fiziskās īpašības
Stāvoklis un smarža: istabas temperatūrā tikai dimetilēteris un metiletilēteris ir gāzes; lielākā daļa ēteru ir bezkrāsaini šķidrumi ar raksturīgu smaržu.
Kušanas un viršanas temperatūras: Tā kā ētera molekulas nevar veidot ūdeņraža saites, to viršanas temperatūras ir daudz zemākas nekā spirtiem ar tādu pašu oglekļa atomu skaitu un tuvu alkāniem ar līdzīgu molekulmasu.
Šķīdība: Viegli šķīst organiskajos šķīdinātājos. Zemākiem ēteriem ir neliela šķīdība ūdenī, bet augstākie ēteri ir slikti šķīstoši. Cikliskie ēteri, piemēram, tetrahidrofurāns un 1,4-dioksāns, atklātu skābekļa atomu dēļ var veidot ūdeņraža saites ar ūdeni un pilnībā sajaucas ar ūdeni.
Blīvums: lielākajai daļai ēteru blīvums ir mazāks nekā ūdens, un tie ir uzliesmojoši šķidrumi; to tvaiki var veidot sprādzienbīstamus maisījumus ar gaisu.
Ķīmiskās īpašības
Ēteri (izņemot cikliskos ēterus) parasti ir ķīmiski inerti, un to stabilitāte ir nedaudz zemāka par alkāniem. Tie ir stabili pret sārmu metāliem, stiprām bāzēm, oksidētājiem un reducētājiem. Istabas temperatūrā tie nereaģē ar metālisko nātriju, tāpēc metālisko nātriju bieži izmanto ēteru žāvēšanai, padarot tos piemērotus kā organiskos šķīdinātājus.
To raksturīgās reakcijas galvenokārt ietver:
Ganāta sāļu veidošanās: Skābekļa atomam ētera saitē ir vientuļš elektronu pāris, kas var darboties kā vāja bāze, lai apvienotos ar koncentrētām stiprām skābēm (piemēram, koncentrētu sērskābi un koncentrētu sālsskābi), veidojot ganata sāļus, tādējādi izšķīdinot koncentrētās stiprās skābēs. Šo īpašību var izmantot, lai atdalītu un identificētu ēterus no alkāniem/halogēnalkāniem; tas var arī reaģēt ar Lūisa skābēm, piemēram, bora trifluorīdu, alumīnija trihlorīdu un Grignarda reaģentiem, veidojot ganata sāļus.
Ētera saites šķelšanās: karsēšanas apstākļos ēteri var reaģēt ar halogenūdeņražskābēm, saraujot ētera saiti, veidojot spirtu un halogēnalkānu; ja halogēnūdeņražskābes ir pārāk daudz, radītais spirts turpinās reaģēt, veidojot divas halogēnalkāna molekulas. Reaktivitāte parasti ir HI > HBr > HCl.
Auto-oksidācija: ēteri, piemēram, dietilēteris, ilgstoši pakļaujot gaisu un gaismu, radīs ne-gaistošus sprādzienbīstamus peroksīdus. Atlikušie peroksīdi destilācijas laikā var izraisīt sprādzienu. Pirms ilgstoši uzglabātu ēteru lietošanas jāpārbauda peroksīda līmenis; ja tiek atklāts pozitīvs rezultāts, pirms lietošanas ēteris ir jāapstrādā.
Ciklisko ēteru īpašās īpašības: Cikliskiem ēteriem (piemēram, epoksīdiem) ir gredzenveida deformācija, padarot tos ķīmiski reaktīvākus. Tie var iziet gredzena atvēršanas reakcijas skābes vai bāzes katalīzes ietekmē un reaģēt ar dažādiem nukleofīliem.