Oglekļa skaita palielināšanās pamatmodelis (homologi, līdzīgas struktūras): Vispārīgi runājot, palielinoties oglekļa atomu skaitam alifātiskā ogļūdeņraža molekulā, kušanas temperatūra parasti uzrāda pakāpenisku augšupejošu tendenci. Galvenais iemesls ir tas, ka relatīvā molekulmasa palielinās, un van der Vālsa spēki starp molekulām pakāpeniski nostiprinās. Piemēri, lai to pārbaudītu:
Tabula: Nosaukums|Oglekļa atomu skaits|Kušanas punkts ( grāds )
Etāns|2|-183.3
Propāns|3|-187,7
Butāns|4|-138.4
Pentāns|5|-129.7
Propāns uzrāda nelielas svārstības kristāla izkārtojuma dēļ, taču kopējā tendence joprojām atbilst pieaugošajam modelim.
Vienāda oglekļa atomu skaita modelis (izomēri, vienāda relatīvā molekulmasa): Ja alifātiskajiem ogļūdeņražiem ir vienāds oglekļa atomu skaits (ti, tie ir izomēri), modelis ir šāds: jo vairāk zaru, jo zemāka kušanas temperatūra. Tas ir tāpēc, ka vairāk zaru rada mazāk kompaktu molekulāro izkārtojumu, vājākus starpmolekulāros spēkus un līdz ar to zemāku kušanas temperatūru.
Īpašas piezīmes
Papildus iepriekš minētajiem noteikumiem īpaša uzmanība jāpievērš diviem citiem punktiem:
Lai gan neopentānam ir 5 oglekļa atomi (tipiskā šķidruma diapazonā), tas istabas temperatūrā ir gāzveida, un tā kušanas un viršanas temperatūra ir zemāka nekā taisnās ķēdes -ķēdes pentānam, kas atbilst noteikumam, ka jo sazarotāks ir izomērs, jo zemāka ir viršanas un kušanas temperatūra;
Visiem alifātiskajiem ogļūdeņražiem ir mazāks blīvums nekā ūdens, kas nemainās līdz ar oglekļa atomu skaitu.