Galvenās vispārīgās īpašības
Šķīdība: aromātiskie ogļūdeņraži ir zemas-polaritātes organiskie savienojumi, kas nešķīst ūdenī, bet šķīst ne-polāros organiskos šķīdinātājos, piemēram, dietilēterī, tetrahlorogleklī un petrolēterī. Šķidrie aromātiskie ogļūdeņraži ir arī lieliski organiskie šķīdinātāji.
Blīvums: Lielākajai daļai aromātisko ogļūdeņražu blīvums ir mazāks nekā ūdens. Parasto savienojumu, piemēram, benzola, toluola un ksilola, blīvums ir diapazonā no 0,86 līdz 0,88 g/cm³. Policikliskajiem aromātiskajiem ogļūdeņražiem ir nedaudz lielāks blīvums, taču tie joprojām ir mazāki par 1 g/cm³.
Agregātstāvoklis: istabas temperatūrā zemas molekulmasas monocikliskie aromātiskie ogļūdeņraži (piemēram, benzols, toluols un ksilols) lielākoties ir bezkrāsaini šķidrumi ar raksturīgu aromātisku smaržu; augstas molekulmasas policikliskie aromātiskie ogļūdeņraži ir bezkrāsainas vai baltas cietas vielas. Lielākajai daļai aromātisko ogļūdeņražu ir zināma toksicitātes pakāpe.
Kušanas un viršanas temperatūras modeļi
Viršanas temperatūras izmaiņas: Palielinoties aromātisko ogļūdeņražu relatīvajai molekulmasai, viršanas temperatūra monotoni palielinās. Izomēriem, jo spēcīgāka ir polaritāte, jo augstāka ir viršanas temperatūra. Piemēram, ksilola viršanas temperatūras secība ir o-ksilols > m-ksilols > para-ksilols. Tas ir tāpēc, ka spēcīgāka polaritāte nozīmē spēcīgākus starpmolekulāros van der Vālsa spēkus.
Kušanas temperatūras izmaiņas: Kušanas temperatūra ir saistīta ne tikai ar relatīvo molekulmasu, bet arī tieši saistīta ar molekulāro simetriju: jo labāka ir simetrija, jo ciešāk ir molekulas, jo spēcīgāki ir starpmolekulārie spēki un augstāka kušanas temperatūra. Piemēram, benzola kušanas temperatūra ir neparasti augstāka nekā toluola, un para-ksilola kušanas temperatūra ir daudz augstāka nekā o-ksilola un m-ksilola kušanas temperatūra (para-ksilola kušanas temperatūra 13 grādi, o{6}}}-25 grādi ksilola -4 -4 grādi {{8-4-8-25 grādi).